Atom- und Quantentheorie: II. Quantentheorie by P. Kirchberger

By P. Kirchberger

Dieser Buchtitel ist Teil des Digitalisierungsprojekts Springer publication data mit Publikationen, die seit den Anfängen des Verlags von 1842 erschienen sind. Der Verlag stellt mit diesem Archiv Quellen für die historische wie auch die disziplingeschichtliche Forschung zur Verfügung, die jeweils im historischen Kontext betrachtet werden müssen. Dieser Titel erschien in der Zeit vor 1945 und wird daher in seiner zeittypischen politisch-ideologischen Ausrichtung vom Verlag nicht beworben.

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Auf diesem Standpunkt standen nicht etwa nur Philosophen wie namentlich Ernst Mach, sondern auch Physiker wie beispielsweise Planck, ganz zu schweigen von grundsätzlichen Gegnern der Atomtheorie wie etwa Ostwald. Boltzmann hat an der vollen Realität der Atome (bzw. Moleküle) nie gezweifelt, und so kam er dazu, die Thermodynamik auf die Atomistik zurückzuführen, obwohl damals das Gegenteil nliher gelegen hätte. Der berühmte Boltzmannsche Satz lautet: (10) S = k·log W, wobei S die thermodynamisch definierte Entropie, W die molekulartheoretisch definierteWahrscheinlichkeit und keinen Proportionalitätsfaktor bedeutet.

Die Zahlen fUr höhere Kernladungen z' und fUr höhere Quantenbahnen n ergeben sich danach leicht. Wir haben uns also das Atom so vorzustellen, daß sich in seiner Mitte der positive Kern befindet, dessen "wahre" Ladung z mit der Atomnummer identisch ist, beim Fortschreiten zur folgenden Stelle im periodischen System also um 1 steigt. Ihn umkreisen die z Elektronen auf verschiedenen Bahnen. Die periodische Wiederkehr der chemischen sowie auch vieler physikalischer Eigenschaften der Elemente läßt sich nun gleichfalls erklären: Wir können uns nämlich vorstellen, daß mehrere Elektronen vom gleichen Bahnradius an sich zu einem Ring oder einer Schale zusammenschließen und gegenseitig binden.

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